Question

【題目】鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質。

（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應生產氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應的化學方程式______。

（2）該實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

（提出問題）

濾液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH和Ca（OH）2

猜想三：NaOH和______；

猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2

經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是______。

[實驗過程]

實驗步驟	現象	結論
步驟I：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液	______	猜想二不成立
步驟II：另取濾液，向其中加入足量______溶液	產生氣泡	猜想______成立

（拓展延伸）

在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮______。

Answer 1

【答案】CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 無明顯現象 鹽酸 三 反應物是否過量

【解析】

化學方程式的書寫，結合題目中的信息找出反應物、生成物和反應條件，利用質量守恒定律配平，最后檢查氣體或沉淀符號的標注；分析探究反應后所得物質成分時，除了考慮生成物之外，還應考慮反應物本身是否過量。

（1）、由題意可知氫化鈣（CaH2）在常溫下和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：；

（2）、[猜想與假設]

濾液中溶質的成分可能有如下幾種情況：

①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反應，濾液中的溶質是NaOH；

②當Na2CO3過量時，濾液中的溶質是：Na2CO3和NaOH；

③當氫氧化鈣過量時，濾液中的溶質是：Ca（OH）2和NaOH；

經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；

[實驗過程]

步驟I：因為猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液，無明顯現象；

步驟II：因為現象是有氣泡產生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，根據現象可知濾液中含有Na2CO3和NaOH；

[拓展延伸]

在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。