Question

【題目】某同學將甲、乙固體各30g分別加入100g水中后，進行了如圖1所示的實驗。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖2所示。

請回答：

（1）20℃時，將20g甲放入50g水中充分溶解，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____；

（2）當乙中混有少量甲時，提純乙所采用的方法是_____；

（3）m的取值范圍_____。

（4）40℃時，取等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40℃。下列說法正確的是_____（填字母）。

A 恢復到原溫度后，溶液中溶劑的質(zhì)量：甲=乙

B 恢復到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲

C 若再降溫到20℃時，溶液的質(zhì)量：甲＞乙

D 若再降溫到20℃時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙

Answer 1

【答案】20% 降溫結(jié)晶 2g＜m≤40g BCD

【解析】

（1）20℃時，由于甲的溶解度為25g，所以50g水中只能溶解12.5g，所以將20g甲放入50g水中充分溶解時，只有12.5g溶解，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，故填：20%；

（2）由圖知，乙的溶解度受溫度的影響較大，甲的溶解度受溫度的影響不大，所以當乙中混有少量甲時，提純乙所采用的方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶；

（3）由于甲在20℃時，溶解度為25g，40℃時，溶解度為32g，20℃時，加入30g甲，升溫到40℃時還可以再溶解2g，所以升高溫度時加入mg有晶體析出，m的質(zhì)量應大于2g；由于乙在20℃時，溶解度為25g，40℃時，溶解度為70g，，20℃時，加入30g乙，升溫到40℃時還可以再溶解40g，所以升高溫度時加入mg無晶體析出，m的質(zhì)量應小于等于40g。所以m的取值范圍2g＜m≤40g；故填：2g＜m≤40g；

（4）40℃時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復到40℃，由于乙的溶解度比甲大，原等質(zhì)量的溶液中甲的溶劑比乙多，蒸發(fā)等質(zhì)量的水后留下的溶劑仍是甲多，故A錯誤；恢復到原溫度后，由于乙的溶解度大，所以析出晶體的質(zhì)量：乙＞甲；降到20℃后，由于乙析出的晶體多，所以留下的溶液的質(zhì)量就少，所以溶液的質(zhì)量：甲＞乙；降溫到20℃時，兩者的溶解度相同，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲=乙。故填：BCD。