Question

2．被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色的液體，常用做氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度和少量催化劑（如MnO₂）條件下，他能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解反應的文字表述達是（并寫出各物質的化學式）：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；H₂O₂、MnO₂、H₂O、O₂
（2）若在實驗室用過氧化氫代替高錳酸鉀制取氧氣，能否使用高錳酸鉀制取氧氣裝置，主要理由是用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱．
（3）選擇制氣裝置的依據是反應物狀態和反應條件；選擇收集氣體裝置的依據是氣體的密度和溶解性．

Answer 1

分析 （1）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣寫出文字表達式即可；根據化學式的書寫方法寫出各物質的化學式即可；
（2）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣和用高錳酸鉀制取氧氣的原理進行分析；
（3）發生裝置的選擇依據反應物狀態和反應條件，選擇收集裝置依據氣體的密度和溶解性．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣．過氧化氫、二氧化錳、水、氧氣的化學式分別為：H₂O₂、MnO₂、H₂O、O₂；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱；
（3）實驗室制取氣體的裝置包括發生和收集裝置兩部分，發生裝置的選擇依據反應物狀態和反應條件，選擇收集裝置依據氣體的密度和溶解性；
故答案為：（1）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；H₂O₂、MnO₂、H₂O、O₂；（2）用過氧化氫制取氧氣不需要加熱，用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱；（3）反應物狀態和反應條件；氣體的密度和溶解性．

點評 選擇發生裝置時，要考慮反應物的狀態、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質發生化學反應等因素．