Question

【題目】銅仁市地處武陵山區(qū)，石灰石資源豐富，某課外小組同學取該樣品12.0g于燒杯中，向盛有樣品的燒杯中加入足量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸溶液充分反應(yīng)，所用稀鹽酸質(zhì)量（用X表示）和燒杯中剩余固體質(zhì)量（用Y表示）如圖所示（石灰石的主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），請回答下列問題：

（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

（2）充分反應(yīng)后共生成多少二氧化碳？

（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）10克（2）7.3克（3）14.6%

【解析】

試題分析：從圖示看，最后反應(yīng)完全后還剩于2克的雜質(zhì)，因此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是12g﹣2g=10g；

設(shè)過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為X，同時需要的鹽酸的質(zhì)量為Y。

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑

100 73 44

10g y x

列比例式得：100:10克=73：Y=44：X 解得X=4.4克 Y=7.3克

所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 7.3克／50克×100%=14.6%