Question

【題目】某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)，測得實驗數據如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	30	30	30	30
剩余固體的質量/g	9	6	3	2

分析數據計算(結果精確到0.1%)：

(1)該祥品中碳酸鈣的質量分數為__________。

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數為__________。

(3)12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為__________。

Answer 1

【答案】 83.3% 7.3% 10.5%

【解析】（1）由圖可知，最終剩余固體的質量為2g，故混合物中碳酸鈣的質量為12g-2g=10g，故樣品中碳酸鈣的質量分數為×100%=83.3% ；

（2）以第一次的使用數據為準，每30g的稀鹽酸可以反應3g的碳酸鈣，設30g稀鹽酸中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

3 x

=，解得x=2.19g，故稀鹽酸的質量分數為2.19g÷30g×100%=7.3%

（3）12g 的樣品中碳酸鈣的質量為10g，設10g的碳酸鈣完全反應生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為m

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44

10g y m

==，解得y=11.1g，m=4.4g；

由上可知，每3g的碳酸鈣與30g 的稀鹽酸完全反應，故10g的碳酸鈣完全反應需要稀鹽酸的質量為100g，故反應后溶液的總質量為10g+100g-4.4g=105.6g

故反應后溶液中溶質的質量分數為×100%=10.5%