Question

【題目】為了測定混有少量雜質的高錳酸鉀固體樣品中高錳酸鉀的質量分數，取20g樣品加熱(雜質不反應)，剩余固體的質量與加熱時間的關系如表所示：

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
剩余固體質量/g	20	20	19.6	18.8	18.6	18.4	18.4

(1)t0至t1時間段，固體質量不變的原因是____________________________。

(2)反應中產生氧氣的質量是_________。

(3)求樣品中高錳酸鉀的質量分數_________。

(4)該反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量的________%。

Answer 1

【答案】 剛剛開始加熱未達到高錳酸鉀的分解溫度 1.6g 79% 25%

【解析】高錳酸鉀固體需要加熱到一定的溫度才能分解，故一開始沒有氣體生成，固體質量不變；

（2）由表可知，溫度加熱到t5時，固體的質量不再減少，說明高錳酸鉀完全分解，故生成氧氣的質量為20g-18.4g=1.6g；

設樣品中高錳酸鉀的質量為x

2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑

316 32

X 1.6g

= 得x=15.8g

樣品中高錳酸鉀的質量分數為15.8100%=79%；

15.8g高錳酸鉀中氧元素的質量為15.8g=6.4g，氧氣的質量為1.6g，1.6g100%=25%，故反應中轉化為氧氣的氧元素質量占高錳酸鉀中氧元素質量25%。