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【題目】3.2克某物質在氧氣中完全燃燒只生成8.8克二氧化碳和7.2克水，關于該物質有下列論斷：

（1）一定含有C、H （2）一定含有O

（3）一定不含O （4）可能含O

（5）分子中C、H的原子個數比1：2

（6）分子中C、H原子個數比1：4．

其中正確的是（）

A．（1）（2）（5） B．（1）（3）（6） C．（1）（4）（5） D．（1）（2）（6）

【答案】B

【解析】3.2g某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和7.2g水，根據質量守恒定律可知，該物質中一定含有碳元素和氫元素，參加反應的氧氣的質量為：8.8gg+7.2g﹣3.2g=12.8g；

8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g，

氧元素的質量為：8.8g﹣2.4g=6.4g；

7.2g水氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，氧元素的質量為：7.2g﹣0.8g=6.4g；

6.4g+6.4g=12.8g，因此該物質中含有碳元素和氫元素，不含有氧元素；

分子中C、H的原子個數比為：=1：4．故選B．

練習冊系列答案

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（2）操作④中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是（填序號）．

（3）操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到等儀器．該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取等措施．

（4）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是

（填序號）．

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②樣品中碳酸鈣的質量分數為．

③圖G中P點時所得溶液中溶質的質量分數為．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

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