Question

【題目】已知氯化鎂樣品中含有雜質氯化鈉，某化學興趣小組的同學通過以下實驗測定其中氯化鎂的質量分數：稱取該樣品15g溶于水得到溶液，然后將一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩（實驗數據見下表）．

/	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	2.9	x	8.7	8.7

（1）表中x= ．
（2）樣品中氯化鎂的質量分數是 ．
（3）若實驗室中只有80g質量分數為30%的氫氧化鈉溶液，要想配成本實驗所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，還需加入水的質量是多少？

Answer 1

【答案】
（1）5.8
（2）95%
（3）解：由分析可知每生成2.9g氫氧化鎂需要氫氧化鈉溶液的量是25g，所以生成8.7g沉淀所需的氫氧化鈉溶液的量為：25g× =75g，

所以上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為： ×100%=16%．

設用實驗室中已有的80g溶質質量分數為30%的氫氧化鈉配制16%氫氧化鈉溶液，需要加水的質量為Z，

80g×30%=（80g+z）×16%

解得z=70g

答：需加入水的質量是70g．

【解析】解：（1）由表中1、3兩次的數據可知，25g氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應能生成2.9g沉淀，因此50g氫氧化鈉溶液能生成5.8g沉淀．（2）設樣品中氯化鎂的質量分數為x，反應的氫氧化鈉的質量為y

MgCl2+	2NaOH=	Mg（OH）2↓+2NaCl
95	80	58
15g×x	y	8.7g

，
x=95%
y=12g
答案：（1）5.8；（2）95%；
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．