Question

【題目】在學習了金屬的知識后，同學們開展了有關金屬活動性及相關反應的探究。請回答下列問題。

（探究一）小麗提供了一份不完整的金屬活動順序表，如下

金屬①具有很好的抗腐蝕性，其原因是_________________。

（探究二）：鎳（Ni）是一種銀白色金屬，常用于電鍍。小剛為比較鎳、鐵、銀三種金屬活動性進行了如下探究。

（猜想與假設）結合金屬活動順序表，小剛作出如下猜想。

猜想一：鎳>鐵>銀

猜想二：________

猜想三：鐵>銀>鎳

（實驗驗證）實驗方案如下。請將表格內容填寫完整。

設計實驗		實驗現象	結論
實驗1	_________________________	鎳片上有細小 的氣泡生成	在金屬活動順序表中，鎳位于H之前
實驗2	將鐵片加入到NiSO4溶液中	鐵片上有松散的固體生成	______________

（實驗結論）得出了三種金屬的活動性順序

（探究三）：小聰同學將鋅和銀的混合粉末加入到一定量的硫酸銅溶液中，充分反應后，對所得混合物進行了探究。

（1）寫出反應的化學方程式_______________。

（2）小聰欲將充分反應后的固、液混合物進行分離，他采取的操作是________________。

（3）取分離后所得的固體于試管中，加入適量的稀鹽酸，有氣泡產生，則分離所得固體中含有的物質是___________。

Answer 1

【答案】鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，阻止鋁的進一步氧化 鐵>鎳>銀 將鎳片加入到稀鹽酸或稀硫酸中 說明鐵比鎳活潑 過濾 鋅、銅、銀

【解析】

[探究一]根據金屬活動性順序表可推知，①是鋁，鋁具有很好的抗腐蝕性，是因為鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，阻止鋁的進一步氧化；

[猜想與假設]根據猜想一：鎳>鐵>銀和猜想三：鐵>銀>鎳可知，猜想二是：鐵>鎳>銀；

[實驗驗證]將鎳片加入到稀鹽酸或稀硫酸中，鎳片上有細小的氣泡生成，說明鎳位于H之前；

將鐵片加入到NiSO4溶液中，鐵片上有松散的固體生成，說明鐵比鎳活潑；

[探究三]（1）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，反應的化學方程式；

（2）過濾可以將反應后的固、液混合物進行分離；

（3）若將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產生，則說明濾渣中一定有鋅，所以硫酸銅完全反應生成銅，還有未反應的銀。