Question

【題目】下圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ）

A.NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質的質量大于100g NaCl飽和溶液中溶質的質量
C.t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數是20％
D.t2℃時的NaCl溶液與KNO3溶液中，溶質的質量分數相等

Answer 1

【答案】B
【解析】由題中信息知，A. t2℃前 NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度；t2℃后反而小于。故A錯誤。B. 在溫度高于t2℃時，100gKNO3飽和溶液中溶質的質量大于100g NaCl飽和溶液中溶質的質量。KNO3溶解度大于NaCl溶解度。故B正確。C. t1℃時，KNO3飽和溶液中溶質的質量分數是 ×100％＝16.7％.故C錯誤。D. t2℃時的NaCl飽和溶液與飽和KNO3溶液中，溶質的質量分數相等。故D錯誤。
【考點精析】利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．