Question

【題目】（7分）某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程：

根據流程圖回答：

（1）操作Ⅰ的名稱是 ，加入的試劑A是 ，沉淀是 ；

（2）寫出NaOH與雜質反應的化學方程式

（3）加入試劑B的目的是 ；

（4）蒸發結晶時用到玻璃棒的作用是

Answer 1

【答案】（1）過濾 ， Na2CO3 ， CaCO3；

（2）MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓

（3）除去濾液中多余NaOH和 Na2CO3 ；

（4）攪拌,使液體受熱均勻,并加速蒸發

【解析】

試題分析：（1）食鹽樣品中含有少量沙土，通過操作Ⅰ將固體除去了，故該操作是過濾；濾液中加入氫氧化鈉的目的是將氯化鎂轉化為氫氧化鎂出來，要除去濾液中的氯化鈣，那么要將鈣離子轉化為沉淀除去，故實際A是碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

（2）氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉：MgCl2 + 2NaOH === 2NaCl + Mg(OH)2↓；

（3）在除去氯化鎂是加入的氫氧化鈉和除氯化鈣時加入的碳酸鈉均是過量的，故要加入稀鹽酸將它們轉化為氯化鈉；

（4）蒸發時要邊加熱邊攪拌，目的是液體受熱均勻，防止液體飛濺。