Question

【題目】美羊羊同學在購買回的袋裝薯片中發現還有一個小袋，上面標有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開小袋，發現里面的固體粉末有少許是棕紅色的，大多數是灰白色的。經過分析，她認為棕紅色粉末是Fe2O3；灰白色粉末應該含有CaCO3和Fe；為驗證自己的判斷，美羊羊同學打算進行實驗探究，請你一同參與。

[實驗目的]證實灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

[實驗設計]裝置如下圖所示：

[實驗預測與分析]

①若要證實樣品中含有CaCO3，觀察到的實驗現象是______，B中發生反應的化學方程式為_____。

②若要證實樣品中含有Fe，E中應觀察到的現象是______，此時C裝置的作用是_______。

③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，請你寫出其中一種物質的化學式________。

Answer 1

【答案】A中有氣泡產生，B中澄清石灰水變渾濁 無水硫酸銅變成藍色 干燥 Ca(OH)2

【解析】

①碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳為氣體，在A中會產生氣泡，同時二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，所以觀察的現象是A中有氣泡產生，B中澄清石灰水變渾濁；B中發生的反應為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以化學方程式為；

②鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣與氧化銅反應生成銅和水，水會使無水硫酸銅變藍，所以可以觀察到E中無水硫酸銅變為藍色；為了防止A、B中水蒸氣影響無水硫酸銅的變色現象，需要對氣體干燥，以除去水蒸氣，所以利用C中濃硫酸的吸水性，起到干燥氣體的作用；

③根據題目信息，原物質組分中含有氧化鈣和鐵，鐵被氧化為氧化鐵，而氧化鈣轉化為碳酸鈣，需要先吸水變為氫氧化鈣，氫氧化鈣再吸收二氧化碳生成碳酸鈣，因此中間產物氫氧化鈣也有可能存在。