Question

【題目】化學是以實驗為基礎的科學，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題。

（1）實驗一兩個大量筒中，一個充滿 二氧化碳 ，一個充滿空氣。充滿 CO2 的量筒是______（填“A”或“B”），說明 CO2 具有的性質是____________________。

（2）通過實驗二，可以說明燃燒的條件之一是_______________________，實驗中使用銅片，是利用了銅的_____性（填一條物理性質）

（3）實驗三：觀察到紅磷燃燒，反應結束后冷卻，注射器內的液體慢慢流入Y形管的下端。紅磷要足量的原因是_____________________，實驗前注射器內至少應注入____mL蒸餾水。

（4）實驗四：燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的。當燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是_____。其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為______________________________，屬于 __________反應（填基本的反應類型）

Answer 1

【答案】B 密度比空氣大 溫度達到著火點 導熱 使氧氣充分反應 6 紅色液體變無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 復分解

【解析】

（1）二氧化碳的密度比空氣大，所以含空氣的肥皂泡在盛有二氧化碳的量筒內不會下沉；故填：B；密度比空氣大；

（2）燃燒的條件：物質具有可燃性、與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；故填：溫度需達到可燃物的著火點；導熱；

（3）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；為了將裝置內的氧氣完全耗盡，紅磷必須足量；反應結束后冷卻，進入Y型管的水的體積即為消耗的氧氣的體積，Y型管的體積為30mL，由于氧氣約占空氣體積的五分之一，即實驗前注射器內至少應注入蒸餾水的體積為：30mL×1 /5 =6mL；故填：將氧氣耗盡；6；

（4）當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變為無色。其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O，是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應。故填：紅色逐漸褪去變為無色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解。