【題目】某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-，現取兩份溶液中各100ml，分別進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀生成
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g,經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g;在所得濾液中加入AgNO3溶液有溶液生成。根據上述實驗，回答下列問題。
（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應方程式：__________。
（2）根據第（1）（2）步實驗操作判斷原溶液中_______（填“肯定有”或“肯定無”、“可能有”） CO32-和SO42-；
（3）原溶液中CO32-和SO42-的個數比為________
（4）原溶液中肯定沒有的離子：__________。
【答案】BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl 肯定有 1：2 Ca2+、H+
【解析】
加入AgNO3溶液有沉淀產生，說明溶液中可能含有氯離子、碳酸根離子或硫酸根離子，第二份溶液加入氯化鋇溶液，得沉淀物6.63g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g，沉淀質量減少，說明有可與酸反應而溶解的碳酸鹽沉淀，說明加入氯化鋇后產生兩種沉淀，因此溶液中一定含有碳酸根離子和硫酸根離子；因為鎂離子、鋇離子能與碳酸根離子結合成沉淀，因此溶液中一定不含鎂離子和鋇離子；碳酸根離子和氫離子結合生成二氧化碳和水，不共存，溶液中一定沒有氫離子；鈣離子和碳酸根離子生成沉淀，不共存，溶液中一定沒有鈣離子；溶液中陰陽離子的電荷守恒，溶液中的陽離子只有鉀離子，因此一定含有陽離子K+。不能確定是否含有氯離子。所以溶液中含有CO32-、SO42-，而Ca2+、H+和CO32-不共存，所以沒有Ca2+、H+；又根據離子守恒，一定有K+。
（1）寫出第（2）步中生成沉淀的反應方程式：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl、BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
（2）根據第（1）（2）步實驗操作判斷原溶液中有CO32-和SO42-；，可能有Cl-；
（3）碳酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，碳酸鋇和碳酸鋇共6.63g，其中硫酸鋇4.66g，則碳酸鋇的質量為1.97g，原溶液中CO32-和SO42-的個數比為1.67g
：
=1：2；
（4）原溶液中肯定沒有的離子Ca2+、H+。
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像能正確反映其對應關系的是
A. ①表示向NaOH溶液中不斷加水稀釋
B. ②表示水電解生成氫氣與氧氣的質量關系
C. ③表示用等質量、等質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣
D. ④表示分別向等質量、等質量分數的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源
（1）用如圖A裝置進行電解水的實驗，a、b兩管中都收集到氣體，體積比為_____，b中的氣體是_____，與a管相連的電源是_____極，檢驗a管中氣體的操作是_____，寫出電解水反應的符號表達式_____。
（2）圖B所示是凈化水的簡易裝置，其中能起到吸附作用的是_____，小卵石和砂子起到_____作用。
（3）有些村莊打深井取用地下水。檢驗地下水是硬水還是軟水，可用的物質是_____。如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物過多，生活中都可以采取_____的方法，來降低硬度和殺滅病原微生物。
（4）身處旱區的我們如何做到節約用水?_____(舉一做法)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是_____。
（2）第②、④步操作中加入的試劑分別是_____、_____（填下面括號內試劑名稱對應化學式）（碳酸鈉或氯化鋇），⑥步操作的目的是除去濾液中_____。
（3）第⑤步操作名稱為_____；
（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過近期的化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A電解水 B分離空氣 C加熱高錳酸鉀 D分解過氧化氫 E_____
（1）請你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）實驗室一般不用方法A制取氧氣的原因是_____；
（3）若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標號儀器的名稱：①_____、②_____；實驗室用高錳酸鉀制氧氣的文字表達式為_____；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是_____，此時發現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是_____；
（4）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：
要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是_____（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應從_____（選填“a”或“b”）端導入．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.甲的溶解度比乙的大
B.t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等
C.t1℃時，將50g水與20g甲混合，可以得到70g溶液
D.將t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃，溶液中溶質的質量分數沒有變化
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】推斷題：如下圖所示，A~H是初中化學常見的物質，已知A中含有兩種元素，A和B可發生中和反應，C為生活中最常見的液體，F可供給呼吸，X常用作食品干燥劑。Y為單質。
請根據圖示回答下列問題：
（1）H的化學式為______。
（2）反應②的基本類型為______。
（3）A和B反應的化學方程式為_________。
（4）寫出物質B的一種用途_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）用化學用語表示：1個氯原子________；3個鐵離子________。
（2）鈉離子的結構示意圖為
，鈉元素在元素周期表的第________周期。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據酸能電離出
的數目可將酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如
）、三元酸（如
）。二元酸能與堿反應生成一種正鹽（如
）和一種酸式鹽（如
）；三元酸能與堿反應生成一種正鹽（如
）和兩種酸式鹽（如
、
）.
（1）
是二元酸，寫出它與
反應生成的酸式鹽的化學式________；
（2）
能與NaOH反應生成兩種鹽，則是________元酸.
（3）用碳酸鈉溶液可以吸收硫化氫氣體
，反應生成兩種酸式鹽，寫出反應方程式________________.
（4）碳酸氫鈣也是一種酸式鹽，它不僅能與酸反應，和堿溶液也能反應，寫出它過量氫氧化鈉的溶液反應的化學方程式________________.
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