Question

【題目】把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示，請回答問題：

	第一次	第二次	第三次
氧氣的質量(g)	3	4	6
二氧化硫的質量(g)	6

（1）第一次實驗中參加反應的S的質量，O2的質量與生成SO2的質量比是___________。

（2）請你通過計算求出第二次.第三次實驗生成的SO2的質量，填入表中。___________、___________

Answer 1

【答案】1:1:2 8 8

【解析】

本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。

（1）由圖表數(shù)據(jù)可知，第一次參加反應的S的質量=生成的SO2的質量-O2的質量，所以第一次參加反應的S的質量=6g-3g=3g；所以第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質的質量比為：3g：3g：6g=1：1：2；

（2）設第二次實驗中，參加反應的S的質量為x，

32/32 =x/4g

x=4g

則第二次實驗生成SO2的質量為：4g+4g=8g；因為只有4g硫粉，由第二次實驗的計算可知，4g硫粉與給定質量的氧氣完全反應，生成8gSO2，故第三次實驗生成SO2的質量應為8g。