Question

【題目】某興趣小組的同學從實驗收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液， 他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下操作方案， 結合方案回答下列問題：

（1）固體A中含有_______（填化學式），無色氣體X為_______（填化學式）。

（2）步驟①中反應的化學方程式為____________，該反應的基本類型為_________反應。

（3）操作a的名稱為__________，在該操作中用到了玻璃棒其作用為_________。

（4）步驟②中加入適量稀硫酸的目的是_____________。

Answer 1

【答案】Fe和Cu H2 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 置換 過濾 引流 除去過量的鐵粉

【解析】

（1）金屬活動性中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，鐵位于銅的前面，因此鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 ，A中含有剩余的鐵以及生成的銅。Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，所以X是H2。

（2）步驟①中反應的化學方程式為：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 ，由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應是置換反應。

（3）通過過濾可將難溶于水的固體物質與液體分離，過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

（4）此實驗目的是回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，因此要將固體A中過量的鐵除去，同時得到硫酸亞鐵。