Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示（已知雜質不參與反應，也不溶于水）請計算：
（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是 ．
（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）解：由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，

設恰好反應時，生成氯化鈣的質量為x，同時產生二氧化碳的質量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
20g		x	y

= =

x=22.2g

y=8.8g

所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=20%

答：25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%

【解析】解：由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質量分數為 ×100%=80%

設恰好反應時，生成氯化鈣的質量為x，同時產生二氧化碳的質量為y

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
20g		x	y

= =

x=22.2g

y=8.8g

所得溶液中溶質的質量分數= ×100%=20%

答：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是 80%．（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%

【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．