Question

【題目】某校興趣小組的同學為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數，他們取該石灰石樣品10g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)：

實驗次數	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20
剩余固體的質量/g	6	m	1.2	1.2

分析表中數據，完成下列問題：

(1)表中m的數值為___；

(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數____。

Answer 1

【答案】2 14.6%

【解析】

（1）根據表中的數據分析可知，每20g的稀鹽酸完全反應固體質量減少4g，第2次加入的稀鹽酸應完全反應固體減少4g，據此分析m的質量；

（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式和碳酸鈣的質量計算20g的稀鹽酸中溶質的質量，然后計算溶質的質量分數。

解：(1)由表中的數據可知，每20g的稀鹽酸完全反應固體質量減少4g，第2次加入的稀鹽酸應完全反應固體減少4g，所以m的值是：6g﹣4g＝2g；

(2)設與4g CaCO3反應的20g的稀鹽酸中溶質的質量為 x，

x＝2.92g，

稀鹽酸中溶質質量分數為：

×100%＝14.6%。