Question

【題目】定量研究對于化學科學發展有重大作用，因此我們應能利用質量守恒定律解決一些實際問題。
（1）某物質完全燃燒后生成二氧化碳和水。則該物質一定含有的元素是
（2）下圖A,B,C三個實驗用于驗證質量守恒定律，每個實驗至少需要進行 (填“1”“2”“3”)次稱量；圖A實驗中氣球的作用；做圖B實驗時，將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現象： ， 這三個實驗中不適合用于驗證質量守恒定律的是選填序號)。

（3）取63.2g高錳酸鉀，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氧氣。計算： 　　
①已反應的高錳酸鉀的質量為克。
②剩余固體中氧元素的質量分數為。(精確到0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）C、H
（2）2,緩沖氣壓,產生大量氣泡,B
（3）31.6,37.3%
【解析】 (1)某物質在完全燃燒后，生成二氧化碳和水，說明該物質中一定含有碳元素和氫元素，而氧元素是否含有無法確定，這是因為該物質燃燒時，和氧氣發生了反應，二氧化碳和水中的氧元素可能完全由氧氣提供，也可能由該物質和氧氣共同提供；
(2)A、B、C三個實驗用于驗證質量守恒定律，每個實驗至少需要進行反應前、反應后兩次稱量；圖A實驗中氣球是調節氣壓；為了防止瓶內氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導致白煙冒出或冷卻后空氣進入而在瓶口放置了一個小氣球；作圖B實驗時，鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；故將試管中的鹽酸與燒杯中的碳酸鈉混合時看到的現象有氣泡產生；這三個實驗中實驗B中裝置為敞口的容器，所以反應中生成的氣體要逸出而使反應后的質量小于反應前的質量，不適合用于驗證質量守恒定律；
（3）①解：設參加反應的高錳酸鉀的質量為 ，

2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+	O2↑
316	32
x	3.2g

解得：
②剩余固體中氧元素的質量為：

所以剩余固體中氧元素的質量分數為： 。

【考點精析】關于本題考查的質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，需要了解①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號才能得出正確答案．