Question

【題目】某興趣小組欲探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序（R為未知金屬），進行如下實驗：

（1）如圖A所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲中可觀察到的現象是鐵絲表面產生________，溶液由無色變為淺綠色。乙中發生反應的化學方程式是________________________。

（2）一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，如圖B所示。若甲中出現氣泡，乙中無明顯現象，則燒杯乙中的溶質是________，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為________________。

Answer 1

【答案】 氣泡 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu FeSO4 Fe＞R＞Cu＞Ag

【解析】(1)由圖示可知，在甲中鐵能與硫酸反應生成了氫氣和硫酸亞鐵，可觀察到的現象是：鐵絲表面產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色．乙中鐵能與硫酸銅反應生成了硫酸亞鐵和銅，發生反應的化學方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(1)一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R進行實驗，由于甲中出現氣泡，說明了R在金屬活動性順序表中，位于氫的前邊，由于乙中無明顯現象，燒杯乙中的溶質是FeSO4，說明R的活潑性小于鐵，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性順序由強到弱為Fe＞R＞Cu＞Ag。