Question

【題目】硝酸鉀的部分溶解度數據見下表。

溫度（℃）	10	20	40	60
溶解度（g/100g 水）	20.9	31.6	63.9	110

①20℃時，稱取 10.0 克硝酸鉀固體加入到 40 克水中，用_____（寫出儀器名稱）攪拌，充分溶解后得到_____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

②將上述溶液升溫至 60℃，所得溶液的溶質質量分數為_____。

③將 60℃的硝酸鉀溶液進行如圖所示操作。

將溶液 I 降溫，開始析出硝酸鉀晶體的溫度介于_____℃（選填編號之間。

A. 40-60 B. 20-40 C. 10-20 D. 低于 10

為得到 60℃時硝酸鉀飽和溶液，將溶液 II 恒溫蒸發 15 克水，請分析該操作能否達到實驗目的并說明理由_____。

Answer 1

【答案】玻璃棒 不飽和 20% C 不能溶液 II 恒溫蒸發 15 克后溶劑質量為 5g，此時最多可溶解 5.5g硝酸鉀，此時溶液中溶質質量為 5g

【解析】

根據固體的溶解度表可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

①20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g，400g水中需要溶解度的硝酸鉀為：31.6g×4=126.4g，所以稱取100克硝酸鉀固體加入到400克水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解后得到不飽和溶液；

②將上述溶液升溫至60℃，溶質和溶劑質量不變，所以所得溶液的溶質質量分數為：

③20℃，硝酸鉀的溶解度是20.9g，400g水中需要溶解度的硝酸鉀為：20.9g×4=83.6g，所以將溶液I降溫，開始析出硝酸鉀晶體的溫度介于10-20℃（選填編號）之間，故選：C；

為得到60℃時硝酸鉀飽和溶液，將溶液Ⅱ恒溫蒸發15克水，該操作不能達到實驗目的，理由是：溶液II恒溫蒸發15g后溶劑質量為185g，此時最多可溶解203.5g的硝酸鉀，而此時溶液中的溶質質量為50g。