Question

【題目】某化工廠生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥93%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把120g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的質量/g	30	30	30	30
燒杯及所盛物質總質量/g	186.2	214.4	243.6	273.6

請你據此分析計算：

（1）第_____次加入的稀鹽酸完全反應了。

（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？___（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】一和二 不合格

【解析】

解：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成的二氧化碳逸出，因此生成的二氧化碳質量應該是參加反應的物質質量總和減去反應后物質質量總和．第一次加入稀鹽酸是120g÷4=30g，燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，因此燒杯及參加反應物質的質量總和為158g+30g=188g，充分反應后燒杯及所盛物質的總質量為186.2g，故生成的二氧化碳的質量為188g-186.2g=1.8g．同理第二次生成的二氧化碳的質量是1.8g，第三次生成的二氧化碳的質量是0.8g，第四次生成的二氧化碳的質量是0 g，由二氧化碳質量的變化可知，第一次和第二次中稀鹽酸全部參與了反應，第三次稀鹽酸未能全部反應，第四次加入的稀鹽酸沒有反應。

（2）共生成二氧化碳的質量為158g+120g-273.6g=4.4g

設：樣品中Na2CO3的質量為x．

解得：x=10.6g

樣品中Na2CO3的質量分數=<93%，

答：該產品中碳酸鈉的質量分數不合格。