Question

【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)）。課外小組為了測(cè)定該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將一定量的石灰石樣品將其敲碎后放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸質(zhì)量 /g	25	25	25	25
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量 /g	35.2	58.4	82.6	107.6

求：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是_______________________________________．

（2）第2次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。（不包括第一次加

入稀鹽酸充分反應(yīng)生成的二氧化碳）

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；（2）1.8；（3）83.3%

【解析】

試題分析：（1）將石灰石樣品敲碎的主要目的是:增大反應(yīng)物的接觸面積，有利于充分反應(yīng)；

（2）由于在第2次、第3次、第4次加入25g稀鹽酸時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量的變化：58.4g-35.2g=23.2g、82.6g-58.4g=24.2g、107.6g-82.6g=25g，從而可以知道第2、3、4次加入稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量分別為：1.8g、0.8g、0g，因此第一次加入稀鹽酸時(shí)生成的二氧化碳的質(zhì)量也應(yīng)該是1.8g；

（3）由于第一次生成的二氧化碳的質(zhì)量為1.8g，則生成二氧化碳的總質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算即可求出參

與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解：設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

100 44

x 4.4g

,

x=10g

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):.