Question

【題目】為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸后恰好完全反應，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）。計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）鹽酸的質量分數。

Answer 1

【答案】
（1）解：氧化鐵的質量為40g–8g＝32g,

則赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為32克／40克×100%＝80%

（2）解：設：反應中用去鹽酸中溶質的質量為x。

6HCl+	Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
219	160
x	32g

列比例式得：
解得X=43.8g

鹽酸的質量分數為=43.8克/219克×100%=20%

【解析】根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。