Question

現有含HCl和CuCl₂的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示．

（1）當加入NaOH溶液質量為ag時，溶液中的溶質有　          　；
（2）求混合溶液中CuCl₂的質量分數．
（3）求恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量．

Answer 1

（1）NaCl、NaOH；（2）27%；（3）120g．

解析試題分析：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應后溶液中的溶質一定含有氯化鈉，a點時氫氧化鈉過量，所以溶質中還含有氫氧化鈉；
（2）設生成9.8g沉淀需要參加反應的氯化銅的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
135   80      98       
x     y      9.8g    
根據：解得x=13.5g，根據：解得y=8g，混合溶液中CuCl₂的質量分數：×100%=27%；
（3）與氯化銅反應的氫氧化鈉溶液質量為：=80g，所以恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的總質量：40g+80g=120g.
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：本題考查化學方程式與溶液的綜合計算，解題關鍵是分析清楚反應過程的先后，找出每個過程中已知物質的質量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應，把鹽酸反應完了再與氯化銅反應．