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（3分）在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2 g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？

16.4g

試題分析：根據反應：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu，可計算出參加反應的硫酸銅質量以及生成銅的質量，反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量應等于原硫酸銅的總質量減去參加反應的硫酸銅質量
解：設13 g鋅消耗的CuSO₄質量為x，生成Cu的質量為y
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄+ Cu
65    160          64
13 g

=" 32" g y =" 12.8" g
CuSO₄溶液的質量為 242.2 g + 12.8 g - 13 g =" 242" g
∴ 剩余的CuSO₄質量為 242 g×20% - 32 g =" 16.4" g

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

“信息”、“材料”和“能源”被稱為新科技革命的三大支柱．下列敘述錯誤的是（　　）

A．因特網上豐富的信息資源，有些是不健康的

B．合金、塑料、橡膠是三種重要的高分子材料

C．制造“神舟七號”宇宙飛船，使用了多種新型材料

D．核能、太陽能等是百利無一害的清潔能源

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。

	第一次	第二次
加入硫酸銅的質量	m	m
加入氫氧化鈉溶液的質量	50g（溶質質量分數16%）	50g（溶質質量分數16%）
加入稀硫酸的質量	50g	100g
實驗現象	藍色固體和藍色溶液	藍色溶液

若第二次所加物質恰好完全反應(溶液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發生反應的化學方程式___________________________；
（2）第一次實驗后的溶液中所含溶質的化學式為___________________________；
（3）根據已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質量(x)的比例式______；
（4）實驗中加入硫酸銅的質量(m)為______；
（5）在第二次實驗中，若向加入氫氧化鈉溶液反應后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質的質量分數為_____________；
（6）若用溶質質量分數為98％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質量為_________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A₂+BC=B+A₂C中，反應物BC與生成物 B的質量關系如圖所示。將2g A₂與80g BC恰好完全反應，則生成A₂C的質量是

A．64g

B．18g

C．80g

D．9g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室有一瓶硫酸廢液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數．小紅同學先取一純凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質量為33.2g，之后，將一枚質量為10.8g的鐵釘（已用砂紙砂去鐵銹）放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生后，再次稱量，總質量為43.9g．請回答下列問題：
（1）反應中產生的氣體的質量是。
（2）計算該廢液中硫酸的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）．
（3）如果鐵釘的鐵銹未除凈，對（2）計算結果的影響是（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”），原因是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）某校課外活動小組的同學在測定由MgCl₂和NaCl組成的固體混合物的組成時，進行了如下實驗。取20克固體配成200克溶液，平均分成四份，然后分別加入一定質量分數的NaOH溶液，所得實驗數據見下表：

	實驗一	實驗二	實驗三	實驗四
固體混合物溶液的質量/g	50	50	50	50
加入NaOH溶液的質量/g	10	20	30	40
生成沉淀的質量/g	1	m	2.9	2.9

請分析數據，回答下列問題：
（1）m=          ；
（2）20g原固體混合物溶液和足量NaOH溶液反應最多生成沉淀的質量        g；
（3）在實驗三中，完全反應后所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？（結果保留一位小數，寫出計算過程）   。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）經科學檢測，蛋殼中含碳酸鈣83—85%，蛋白質15—17%，并含有多種微量元素鋅、銅、鐵、硒等。小波同學為了親自檢測蛋殼中的某些成分以及含量，進行了實驗探究。請回答相關問題：
（1）關于蛋殼的敘述中，你認為錯誤的一項是（）

A．含鈣、鋅、銅、鐵、硒等微量元素

B．是由無機物和有機物等組成的混合物

C．蛋殼焙干研粉，胃病患者服用，有止痛和治療胃酸過多的效果

D．可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產品，變廢為寶

（2）為驗證蛋殼的主要成分是碳酸鈣，小波從“稀鹽酸”、“氫氧化鈣溶液”、“碳酸鈉溶液”三類物質中選擇出了合理的藥品，請你幫他設計簡單的實驗方案：
。
（3）如果實驗過程和測定的相關實驗數據如下所示：

請根據以上數據計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小王同學在廚房中發現一袋白色粉末狀的食用物，包裝袋上表示的化學成分字跡不清，于是他帶到實驗室探究其成分。（填空沒空1分，計算4分，計10分）
【猜想與假設】猜想1．可能是淀粉猜想2．可能是純堿
猜想3．可能是食鹽猜想4．可能是 (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性，與氯化鋇溶液不反應
【實驗探究】

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取樣，溶于適量的水	形成無色溶液	猜想不成立
（2）取少量品嘗	有苦澀味	不是
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞試液	溶液變紅	是純堿

小華認為，實驗（3）結論不準確，原因是。小華進一步進行了如下實驗：取28g 所配溶液與50．2g氯化鋇溶液混合，兩種物質恰好完全反應。立即出現，由此他知道了該白色粉末是何物。過濾，所得濾液質量為58．5ｇ，試計算：
（4）反應后生成的沉淀質量為克．
（5）所得濾液中溶質的質量分數為多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的樣品34g放在燒杯中并加入稀鹽酸146g，恰好完全反應，此時，燒杯內溶液的總質量為175.6g。
計算：反應后所得溶液的溶質質量分數。

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