【題目】下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是
A．Na+、Fe3+、NO3－、OH－ B．H+、K+、NO3－、HCO3－
C．K+、Ba2+、MnO4－、SO42－ D．H+、NH4+、Cl－、SO42－
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【題目】用H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種組成物質，回答下列問題。
（1）寫出一種單質的化學式 。
（2）某氣體能在氧氣中燃燒，生成的物質與該氣體組成元素相同，該氣體是 _。
（3）氫、氧兩種元素組成的甲物質可發生分解反應，其微觀示意圖如下，請在方框內畫出丙的微粒圖示。
（4）按下圖裝置進行實驗（氣密性良好），將液體滴入瓶中，關閉活塞。請根據表中現象，寫出符合要求的物質。
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【題目】實驗室中有一瓶久置的氫氧化鈉溶液，以下實驗設計合理的是
序號 | 實驗目的 | 實驗操作 |
① | 證明溶液發生變質 | 取少量溶液，加入足量稀鹽酸 |
② | 確定溶液中溶質的成分 | 取少量溶液，加入適量氫氧化鋇溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液 |
③ | 測定溶液中碳酸鈉的質量分數 | 取一定質量溶液，加入足量稀鹽酸，將生成的氣體通入濃硫酸，測濃硫酸的增重 |
④ | 除去溶液中的碳酸鈉 | 向溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好完全反應，過濾 |
A．①② B．②③ C．①④ D． ②④
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【題目】實驗小組同學用下面儀器完成如下實驗，根據下圖回答問題。
（1）A與C連接，A中發生反應的化學方程式為_____________，用C裝置收集氣體，將帶火星的木條置于集氣瓶口，若觀察到_________，說明氣體已經收集滿。
（2）B與D相連，制備二氧化碳并用鑷子夾持一塊兒紫色石蕊試紙（如圖E），證明二氧化碳密度比空氣密度大且能與水反應生成酸，其操作步驟為________________。
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【題目】春節期間燃放煙花爆竹會使空氣中有害氣體SO2的含量增加，為粗略測定空氣中SO2的含量，化學小組的同學們設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗：
【資料】
①SO2+I2+2H20=H2SO4+2HI，碘遇淀粉能使淀粉顯藍色，而HI溶液不能使淀粉顯藍色。
②我國空氣質量標準中SO2濃度限值（mg/m3）如下表；
一級標準 ≤0.15
二級標準 ≤0.50
三級標準 ≤0.70
【實驗步驟】
①檢查氣密性；
②向C裝置中加入1.0mL溶質質量分數為1.27×10﹣6 g/mL的碘水（ρ≈1.0g/mL），滴入2～3滴淀粉溶液，此時溶液顯藍色；
③打開彈簧夾___________（填“a”或“b”），關閉另一個彈簧夾，抽拉注射器吸取250mL空氣，再開、閉相應彈簧夾，緩緩推氣體進入C裝置，重復上述操作多次。當C中溶液顏色____________時，停止推動注射器的活塞；
④實驗數據處理。
請回答下列問題：
（1）完善步驟③的內容________________；_____________。
（2）檢查此裝置氣密性的操作是：_______________；
（3）該小組在同一地點進行了3組實驗，推動活塞次數記錄如下表（每次抽氣為250mL）。進行3組實驗的目的是_____________；綜合3次實驗數據分析：該測定地點的空氣質量屬于_________級標準
實驗序號 | 推動次數 |
1 | 3 |
2 | 5 |
3 | 4 |
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【題目】某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如下圖。
該同學的實驗步驟如下：
①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記。
②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。
請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是 。
（2）步驟③中打開止水夾后觀察到的現象是 ，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為 。
（3）磷在空氣中燃燒生成的氧化物通常可作強干燥劑。己知在標準狀況下，32g氧氣的體積是22.4L，在該條件下，制備71g這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為 L。
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【題目】一定條件下，氮的某種氧化物與NH3反應只生成N2和H2O。若生成N2和H2O的分子個數比為7:12，則該氮的氧化物的化學式為
A．N2O B．NO3 C．NO2 D．N2O5
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【題目】請你參與興趣小組的探究活動。
【提出問題】鐵紅中鐵的質量分數是多少？（已知：工業鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。）
【查閱資料】
①草酸晶體（H2C2O4·3H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+ CO↑+ 4H2O
②濃H2SO4是液體，能有效吸收水分。
③堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。
④一般來說，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈣溶液好。
⑤鐵的常見氧化物中鐵的質量分數：
【實驗與討論】
（1）下列不能用作草酸分解制取氣體的裝置是 （填字母編號）。
（2）用下圖所示裝置進行實驗，實驗前應先 。
（3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 、 （填字母編號）。
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（4）B裝置的作用是 ，發生的化學方程式是
（5）寫出D裝置中含量最多的固體物質所發生反應的化學方程式 。
【數據分析與計算】
稱取鐵紅樣品20.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數。
①D中充分反應后得到Fe粉的質量為m g，則 ＜ m ＜ 。
② 實驗前后稱得E裝置增重13.2g，則此鐵紅中鐵的質量分數是 。
【實驗評價】
請指出圖21-2中實驗裝置的一個明顯缺陷 。
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