Question

【題目】105.4g稀鹽酸跟一定量含少量雜質的石灰石恰好完全反應(雜質不溶解，也不參與反應)，生成4.4g二氧化碳。反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

試求：(要寫出計算過程)

(1)石灰石中碳酸鈣的質量______；

(2)反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)_______；

Answer 1

【答案】10g 10%

【解析】

由二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發(fā)生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

x＝10g，

y＝11.1g，

所得溶液溶質的質量分數(shù)為：×100%＝10%；

答：(1)石灰石中碳酸鈣的質量為10g；

(2)反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)為10%。