Question

【題目】下圖為某化學興趣小組探究金屬的化學性質時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）描述A中的實驗現象______________________________________；

（2）表示我國濕法冶銅原理的是___________________（填字母序號）；

（3）寫出C中反應的化學方程式___________________；

（4）要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是___________________（填字母序號）；

（5）要證明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金屬活動性（包括氫）由強到弱順序，需要補充一個實驗是______________________________________；

（6）開始反應后D中溶液逐漸變為黃色，原因是___________________。

Answer 1

【答案】 銅絲表面附著一層銀灰色固體物質，溶液由無色變成藍色 B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ AB 將銅放入稀硫酸中 鐵釘表面的鐵銹沒有打磨或有硫酸鐵生成

【解析】金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，現象是銅絲表面附著一層銀灰色固體物質，溶液由無色變成藍色；濕法煉銅常用鐵和硫酸銅反應；鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；要證明Cu、Fe、Ag的金屬活動性順序，至少要做的實驗是銅和硝酸銀反應，證明銅的活動性比銀強；鐵和硫酸銅反應，證明鐵的活動性比銅強，所以三種金屬的活動性順序是：鐵>銅>銀；要證明Zn、Fe、H、Cu、Ag的金屬活動性（包括氫）由強到弱順序，需要補充一個實驗是將銅放入稀硫酸中 鐵和酸反應，說明鐵在氫前，銅不與酸反應，說明銅在氫后；鐵釘的表面是鐵銹，主要成分是氧化鐵，和硫酸反應生成硫酸鐵，溶液中有鐵離子，溶液為黃色。