Question

【題目】工業上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：

已知：①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑

②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl

（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，寫出乙炔完全燃燒的化學方程式______。

（2）該流程中可循環使用的物質是_________（填名稱）。

（3）電石長期露置于空氣中，最終所得固體中一定含有碳酸鈣，用化學方程式解釋存在該物質的原因______________；因此電石應該______保存。

Answer 1

【答案】 2C2H2+5O24CO2＋2H2O 氯化銨 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 密封

【解析】(1).乙炔和氧氣點燃條件下反應生成水和二氧化碳，反應方程式為： 2C2H2+5O2點燃4CO2＋2H2O (2). 氨氣和氯化鈣溶液反應生成氯化銨，氯化銨又是該流程中的反應物，所以可循環利用； (3).由題中信息可知，碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (4). 因此電石應該密封保存