Question

【題目】鐵的化合物制備

用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）和K2SO4的部分流程如圖所示：

（1）加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為_____。

（2）反應Ⅰ生成的氣體化學式是_____。

（3）K2SO4和NH4Cl在農業生產中都可做_____。

（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量_____溶液，靜置后再加向上層清液中滴加少量_____溶液。

（5）在空氣中灼燒FeCO3的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】防止NH4HCO3受熱分解 CO2 化肥 Ba（NO3）2 AgNO3 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2

【解析】

（1）由于碳酸氫銨受熱易分解，所以加過量NH4HCO3反應時溫度不宜過高的原因為防止NH4HCO3受熱分解。

（2）反應Ⅰ是剩余的碳酸氫銨和硫酸反應，所以反應I中生成的氣體化學式是 CO2。

（3）K2SO4和NH4Cl在農業生產中都可做化肥。

（4）為檢驗K2SO4中是否混有Cl﹣，要先加入足量 Ba（NO3）2 溶液，硝酸鋇和硫酸鉀反應生成硫酸鋇和硝酸鉀，可以除去硫酸根離子的干擾，靜置后再加向上層清液中滴加少量 AgNO3溶液，硝酸銀和氯離子反應生成白色氯化銀沉淀。

（5）碳酸亞鐵和氧氣在加熱的條件下生成氧化鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為 4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。