Question

（2012?石景山區二模）某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質的質量為23.3g．請計算
已知：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質量
（2）若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質量以及反應方程式即可計算出參加反應的硫酸鈉的質量，進而求算出氯化鈉的質量．
（2）根據溶質的質量分數=

溶質的質量

溶液的質量

．溶質的質量為反應生成的氯化鈉和原來樣品中的氯化鈉質量之和．溶液的質量為樣品的質量加上溶解它的水的質量加上氯化鋇溶液的質量，然后減去生成的沉淀的質量和減去蒸發掉的水的質量．

解答：解：（1）設：樣品中硫酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
       142     233      117
        x      23.3 g     y

142

x

=

233

23.3g

=

117

y

x=14.2 g           y=11.7 g
樣品中氯化鈉的質量=15g-14.2g=0.8g
答：樣品中氯化鈉的質量為0.8g．
（2）設蒸發水的質量為m．

0.8g+11.7g

15g+50g+208.3g-23.3g-m

=10%
解得m=125g
答：若將濾液的溶質質量分數變為10%，需蒸發掉水的質量為125g．

點評：本題主要考查學生判斷物質間的反應關系以及運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決