Question

【題目】水是生命之源，海洋是生命的搖籃。請(qǐng)回答下面關(guān)于海洋的幾個(gè)問題:

（1）海水中資源豐富，含量最多的金屬陽離子是__________（填符號(hào)），含量最多的分子是_________（填符號(hào)）。

（2）下圖所示是對(duì)海水的綜合利用。

①反滲透法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分離出淡水。

②從高鹽度濃縮海水中分離得到粗鹽的過程是__________（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

③用苦鹵制取金屬鎂的流程圖如下:

上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是________（填序號(hào)），步驟II的化學(xué)方程式為____________。利用苦鹵提取氧化鎂比“直接從海水中提取氧化鎂”的優(yōu)勢(shì)是____。

Answer 1

【答案】Na+ H2O 顆粒大小 物理變化（每空各1分） I、II Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 苦鹵中鎂離子的濃度高（或鎂離子得以富集）

【解析】

（1）海水中所含化學(xué)物質(zhì)最多的是H2O，其次就是NaCl，所以含量最多的金屬陽離子是Na+，含量最多的分子是H2O；

（2）①反滲透法淡化海水是利用海水中各成分的顆粒大小不同分離出淡水；

②從高鹽度濃縮海水中分離得到粗鹽的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

③氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，所以所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的步驟是I、II，步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，利用苦鹵提取氯化鎂比“直接從海水中提取氯化鎂”的優(yōu)勢(shì)是：苦鹵中鎂離子的濃度高（或鎂離子得以富集）。