Question

【題目】如圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答：

H
					①	F
Na	②		Si		③	④

（1）某原子的原子結(jié)構(gòu)示意為：。圖中 y=_____；該原子在化學(xué)反應(yīng)中易____(填“得到”或“失去”)電子，形成離子的符號(hào)為_____；

（2）③與④兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們?cè)�子中�?/span>_____不同；

（3）①處的元素與②處的元素形成化合物的化學(xué)式為_____。

Answer 1

【答案】17 得到 Cl- 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)） MgO

【解析】

（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以x為8，y=2+8+7=17；其最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子形成帶有1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子--Cl-；

（2）元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類得是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），③與④兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是原子的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同；

（3）根據(jù)元素在元素周期表中的位置可知，①是氧元素，在化合物中顯-2價(jià)，②是鎂元素，在化合物中顯+2價(jià)，二者組成的化合物氧化鎂的化學(xué)式為MgO。