Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關結論．

（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應：

根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生了化學變化，反應的化學方程式為：___________________________．

（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是_____（填“方案一”或“方案二”）

另外一個實驗方案錯誤的原因是________________________________________________；

請你設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__，實驗現象及結論是_____________________________________________________．

Answer 1

【答案】 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 方案二 NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生白色沉淀BaSO4 鋅粒 若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量

【解析】（1）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）方案二是正確的，方案一中， NaOH和H2SO4反應后生成的硫酸鈉也能和BaCl2反應產生白色沉淀BaSO4 ，無法證明硫酸是否過量。稀硫酸能與鋅反應生成氫氣，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。