Question

【題目】鹽酸是重要化工產品。

（1）鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式_____。

（2）鹽酸具有揮發性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，在瓶口處觀察到的現象是_____。

（3）氨水也具有揮發性，可揮發出氨氣。如下圖，在a、b處放有浸泡過濃鹽酸或濃氨水的棉花，過一會在c處可觀察到的現象是_____，a處是放有浸泡過_____的棉花。（已知：①NH3與HCl在空氣中相遇可反應生成白色固體NH4Cl；②相對分子質量越小的氣體擴散速度越快）

（4）實驗室可用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發生復分解反應制取NH3，請寫出此反應的化學方程式_____，收集NH3可用向_____排空氣法。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 出現白霧 產生白煙 濃氨水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 向下

【解析】

氧化鐵能和鹽酸反應生成氯化鐵和水；鹽酸和氨水反應生成氯化銨；加熱條件下氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣。

（1）鹽酸可用于金屬表面除銹，是因為氧化鐵能和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）鹽酸具有揮發性，在空氣中打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，揮發出的氯化氫在瓶口和空氣中的水蒸氣結合生成小液滴，因此在瓶口處觀察到出現白霧。故填：出現白霧

（3）過一會在c處可觀察到的現象是產生白煙，a處是放有浸泡過濃氨水的棉花，這是因為氨分子運動的速率比氯化氫分子運動的快。故填：產生白煙；濃氨水

（4）NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱發生復分解反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨氣密度比空氣小，因此收集NH3可用向向下排空氣法。故填：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下