Question

【題目】某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數，20℃時，稱取該產品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖所示．求：
（1）生成CO2的質量．
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：生成二氧化碳的質量為172.5g﹣163.7 g=8.8 g
（2）解：設：樣品中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	8.8g

解得 x=21.2 g

則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為

×100%=80%

【解析】（1）根據質量守恒定律及圖示，計算生成CO2的質量；（2）根據反應方程式，生成CO2的質量，計算純堿樣品中Na2CO3的質量，進而求出該純堿樣品中Na2CO3的質量分數．