Question

【題目】鑒別稀鹽酸、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、Na2CO3溶液和NaCl溶液五瓶無標(biāo)簽的溶液時，將它們隨意編號為1、2、3、4、5后進(jìn)行如下實驗：

步驟一 分別測pH：1號溶液pH＝7，2號、3溶液pH＜7，4號、5號溶液pH＞7。

步驟二 取樣兩兩混合：2號溶液+4號溶液→產(chǎn)生氣泡，2號溶液+5號溶液→產(chǎn)生沉淀，3號溶液+4號溶液→產(chǎn)生氣泡，3號溶液+5號溶液→無明顯現(xiàn)象

步驟三 將步驟二中實驗后的剩余物質(zhì)倒入倒入同一燒杯中，充分混合后過濾，得沉淀和濾液。

（1）1號溶液中的溶質(zhì)是_____；

（2）在步驟二中，如果只做一組兩兩混合實驗，就完成了鑒別，這一組混合實驗是_____；

A.2號溶液+4號溶液 B.2號溶液+5號溶液

C.3號溶液+4號溶液 D.3號溶液+5號溶液

（3）若將4號溶液與5號溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為_____；

（4）若向步驟三中所得濾液樣品逐滴加入Na2CO3溶液至過量，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，則下列說法中，正確的是_____。

a.步驟三中所得濾液可用于檢驗NaOH是否變質(zhì)

b.步驟三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量鹽酸

c.向步驟三中所得濾液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明顯現(xiàn)象

Answer 1

【答案】氯化鈉 B Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH ABC

【解析】

稀鹽酸、稀硫酸的pH值小于7，酸和碳酸鹽反應(yīng)會生成二氧化碳，硫酸、碳酸鈉會與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，分別測pH：1號溶液pH＝7，2號、3溶液pH＜7，4號、5號溶液pH＞7，所以2號、3號是鹽酸、硫酸中的一種，4號、5號是碳酸鈉、氫氧化鋇中的一種，1號是氯化鈉。取樣兩兩混合：2號溶液+4號溶液→產(chǎn)生氣泡，2號溶液+5號溶液→產(chǎn)生沉淀，3號溶液+4號溶液→產(chǎn)生氣泡，3號溶液+5號溶液→無明顯現(xiàn)象，所以4號是碳酸鈉，2號是硫酸，5號是氫氧化鋇，3號是鹽酸。步驟三 將步驟二中實驗后的剩余物質(zhì)倒入倒入同一燒杯中，充分混合后過濾，得沉淀和濾液。

（1）1號溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；

（2）在步驟二中，如果只做一組兩兩混合實驗，就完成了鑒別，第一步中已經(jīng)鑒別出鹽酸、硫酸顯酸性，碳酸鈉、氫氧化鋇顯堿性，2號溶液+5號溶液→產(chǎn)生沉淀，可以鑒別出2號是硫酸，5號是氫氧化鋇，所以這一組混合實驗是B。

（3）若將4號溶液與5號溶液混合時發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式表示為：。

（4）若向步驟三中所得濾液樣品逐滴加入Na2CO3溶液至過量，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說濾液中的鹽酸是過量的，還有氯化鋇。

A、步驟三中所得濾液可用于檢驗NaOH是否變質(zhì)，酸會與變質(zhì)的碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以檢驗，故A正確；

B、步驟三中所得沉淀可用于除去BaCl2溶液中的少量鹽酸，碳酸鋇沉淀和鹽酸反應(yīng)會生成氯化鋇，故B正確；

C、濾液中含氫離子和鋇離子，所以向步驟三中所得濾液里加入Mg、CuO、H2SO4都有明顯現(xiàn)象，故C正確。

故選：ABC。