【題目】張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶過氧化氫溶液，根據(jù)瓶上的標簽得知該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)(即溶液中過氧化氫的質(zhì)量百分數(shù))為3%，他稱取了該過氧化氫溶液68. 0g倒入燒杯中，然后向其中加入0. lg二氧化錳，測得反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關系如圖所示。計算：
（1）充分反應后。生成氧氣的質(zhì)量是______；二氧化錳的質(zhì)量是_______g；
（2）68.0g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是_______________? (請寫出計算過程)
（3）該過氧化氫溶液中過氧化氫的實際質(zhì)量分數(shù)__________3% (填“>”、“=”或“<”)。
【答案】0.8g 0.1 1.7g。 <
【解析】
（1）由題意，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下分解生成水和氧氣，反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量是68.1g-67.3g=0.8g；二氧化錳是反應的催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，反應后二氧化錳的質(zhì)量是0.1g；
（2）設68.0g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x，則有：
由
解得x=1.7g
答：68.0g該過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是1.7g。
（3）該過氧化氫溶液中過氧化氫的實際質(zhì)量分數(shù)為
，小于3%。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】推理是學習化學知識的一種常用方法。下列推理錯誤的是（ ）
A. 原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是原子
B. 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)
C. 堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液
D. 中和反應是復分解反應，復分解反應不一定是中和反應
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如下圖所示：
（1）寫出圖中標號a儀器的名稱_____。
（2）配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉_____g，水_____g。
（3）稱量氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應_____（填序號）。
A 增加適量砝碼或移動游碼
B 減少適量氯化鈉固體
C 調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）溶解過程中玻璃棒的作用是_____。
（5）對配制的溶液進行檢測時發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有_____。（填序號）
A 稱量時，藥品與砝碼放反了
B 量取水的體積時，仰視讀數(shù)
C 裝瓶時，有少量溶液灑出
（6）把50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是_____g。
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【題目】金屬鐵是當今用途最廣的金屬，現(xiàn)研究鐵的冶煉。
（研究一）實驗室模擬煉鐵（裝置如下圖）。
己知：B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強。請回答下列問題：
（1）實驗過程中A處玻璃管中的實驗現(xiàn)象：________。
（2）寫出B處反應的化學方程式：________。
（3）實驗裝置按圖連接，請將以下四步按正確操作步驟排序：________（填序號）。
A點燃A處酒精噴燈
B通入CO
C停止通入CO
D熄滅酒精噴燈
（4）實驗裝置圖中虛線框內(nèi)裝置起到的作用有_________（填序號）。
A收集一氧化碳
B吸收二氧化碳
C檢驗二氧化碳
（5）己知此反應過程中溫度不同，可能生成鐵的不同的氧化物。原固體Fe2O3質(zhì)量為48.0g，現(xiàn)用熱分析儀記錄CO與Fe2O3進行反應時有關數(shù)據(jù)，得到固體質(zhì)量與反應溫度的關系曲線如下圖所示：
根據(jù)圖象分析，寫出B點時固體成分的化學式_________。
（研究二）工業(yè)煉鐵（裝置如下圖）
（1）焦炭是煉鐵的重要原料之一，其作用有___________。
（2）煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的主要化學反應①的化學方程式為____________。
（3）“高爐氣體”中除二氧化碳外，體積含量最多的氣體是___________。
（4）為測定產(chǎn)物生鐵中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組取用10g生鐵樣品，把100g稀硫酸分四次加入樣品中（假設樣品中除單質(zhì)鐵外，其他成份不與硫酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸的用量 | 剩余固體的質(zhì)量 |
第一次加入25g | 7.2g |
第二次加入25g | 4.4g |
第三次加入25g | 1.6g |
第四次加入25g | 0.2g |
①從以上數(shù)據(jù)可知，第_________次生鐵樣品中的單質(zhì)鐵已完全反應。
②生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)=__________。
③所用稀硫酸的H2SO4質(zhì)量分數(shù)。（列式計算）_______
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【題目】如圖A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，E是元素周期表中的一格。請回答下列問題:
（1）屬于同種元素的粒子的序號是______________________，這種元素位于元素周期表的第_____________________周期；
（2）寫出粒子C的化學符號______________________；
（3）粒子A與粒子B的化學性質(zhì)______________________(填 “相似”或“不相似”)；
（4）從E圖中你能獲得的有關鈰元素的信息有______________________。 (任答一條)
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【題目】根據(jù)實驗裝置圖回答問題。
(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a_____。
(2)請寫出一套利用以上裝置制取氫氣的發(fā)生裝置和收集裝置_____(填字母)。
(3)實驗室制取CO2的化學方程式為_____。用D裝置收集CO2，檢驗CO2已收集滿的操作與現(xiàn)象是：將燃著的木條放在_____，若木條熄滅，說明已收集滿。
(4)已知能SO2溶于水，密度比空氣大，收集SO2應選用的裝置是____(填字母)。
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【題目】鐵是目前世界上使用最多的金屬。回答下列問題
（1）從宏觀看，鐵由______組成；從微觀看，鐵由_______構成。
（2）細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是_______，放熱。該反應的化學方程式是_____。
（3）軌道交通的發(fā)展與煉鋼工藝的發(fā)展密不可分，鋼和生鐵都是鐵的合金，它們的區(qū)別在于鋼的含碳量________（填“高于”或“低于”）生鐵。合金跟純金屬相比，其組成和內(nèi)部結構發(fā)生變化，從而引起硬度變________，熔點變_______。
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【題目】水是一種重要的溶劑，生病住院時，通常將藥物溶解在生理鹽水中進行輸液。（已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液）現(xiàn)需100g生理鹽水，試計算：
（1）需要稱取一定量的氯化鈉溶解在_______mL的蒸餾水中進行配制（計算蒸餾水體積）
（2）如果此生理鹽水用10%的氯化鈉溶液加水稀釋而得到，則需10%的溶液_______g:
（3）如圖1是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。
①圖1中A點表示的含義是_____________:
②20℃，向50g水中加入25gNaCl，得到__________溶液（填“飽和”或“不飽和”):若要增大該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，其方法是_______________。
③水在化學實驗中具有重要作用。將光亮的鐵絲固定在U型管左端的塞子上（如圖2),幾天后，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________；從實驗中可以得出鐵生銹的條件是________。
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【題目】研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取，請分析并填空。
（1）寫出標有字母儀器的名稱：a_____，b_____。
（2）實驗室中用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選擇的收集裝置為_____（填字母），檢驗二氧化碳收集滿的方法是_____。
（3）實驗室中加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物來制取氧氣，該反應的化學方程式為_____，若用盛滿水的F裝置收集氧氣，氧氣應從導管_____（填“①”或“②”）處通入F裝置。
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣。常溫下，是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，NH3極易溶于水。現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH3，應該選擇的發(fā)生裝置是_____（填字母），收集裝置是_____（填字母）。
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