【題目】下列敘述遵守質量守恒定律的是（ ）
A.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物質量大于鎂帶的質量，此反應不遵守質量守恒定律
B.10g酒精和10g水混和，可得到20g酒精溶液
C.6g硫和6g氧氣反應，可生成12g二氧化硫
D.12g碳和12g氧氣反應，可得到24g二氧化碳
【答案】C
【解析】A、鎂帶在空氣中燃燒后生成物質量大于鎂帶的質量，是因為鎂帶與氧氣反應生成了氧化鎂，氧化鎂的質量等于參加反應的鎂帶和氧氣的質量和，故生成物的質量大于鎂帶的質量，故反應遵守質量守恒定律，故選項錯誤；
B、10g水和10g酒精混合得20g酒精溶液不是化學變化，故選項錯誤；
C、硫和氧氣反應的化學方程式為：S+O2
SO2可知，硫、氧氣、二氧化硫的質量比為1：1：2，則6g硫與6g氧氣反應生成12g二氧化硫，符合質量守恒定律；故選項正確；
D、12g碳與12g氧氣充分反應氧氣有剩余，故不能生成24g二氧化碳，故選項錯誤．
故選C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產品． 
（1）如圖中操作A的名稱是 ．
（2）操作B用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還有 ．
（3）操作C中玻璃棒的作用是 ．
（4）粗鹽水中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4等雜質．為了除掉這些雜質，需加入a組實際，它們是②NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液（三種試劑均過量），三種試劑的添加的合理順序為（填編號）．
（5）向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是 ．
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【題目】室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化． 
（1）室溫時，（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應用法提純．
（3）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是 ．
（5）若用質量分數為6%的甲溶液配制150g質量分數為2%的甲溶液，需加水g；主要實驗步驟為計算、、混勻．
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在物理變化中，分子的組成和結構發生了改變
B.化學變化的過程就是分子的間隔和排列方式發生改變的過程
C.分子可以直接構成物質，原子不可以直接構成物質
D.化學變化的實質是破壞舊分子，形成新分子
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【題目】在密閉容器中，將少量乙醇（化學C2H5OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質W，現測得反應前后各物質的質量如下：
物質 | 乙醇 | 氧氣 | 二氧化碳 | 水蒸氣 | W |
反應前質量/g | 48 | 80 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 2 | 0 | 44 | 54 | x |
下列有關說法錯誤的是（ ）
A.W物質一定含有氫元素
B.W物質一定只含有碳元素
C.W物質一定含有氧元素
D.x的值為28
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【題目】固體藥品通常存放在里,取用粉末狀固體藥品一般使用(儀器名稱),為避免藥品沾在試管的管口和管壁上，把盛有藥品的藥匙或紙槽小心地送至試管 ， 然后使試管慢慢直立。
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【題目】下列一些實驗現象的描述錯誤的是（ ）
A.向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變為紅色
B.氫氣在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰
C.向硫酸銅溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生
D.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色的固體
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