Question

【題目】某校初三學生去西樵山春游，帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數相同的鹽酸與樣品充分反應來進行測定假設樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應，測得數據如表：

	甲	乙	丙	丁
均勻研磨后的石灰石樣品質量
鹽酸的質量
剩余固體的質量

試問答：

（1）樣品與鹽酸充分反應后，鹽酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；樣品中碳酸鈣的質量分數是______。

（2）計算所用鹽酸的質量分數寫出計算過程

（3）畫出樣品與鹽酸混合后產生二氧化碳的質量與鹽酸的關系圖。

Answer 1

【答案】（1）否；90%

（2）14.6%

（3）

【解析】

（1）由表中的數據可知，每10g的稀鹽酸能反應的碳酸鈣的質量為2g。雜質的質量為1g，故9g碳酸鈣完全反應需要45.0g鹽酸，則10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應后，鹽酸沒有剩余；

由丁的數據可知，雜質的質量為1.0g，10.0g樣品中碳酸鈣的質量為：，碳酸鈣質量分數是：。

（2）設45.0g稀鹽酸中溶質的質量為x，生成二氧化碳的質量為y

y=3.96g

所用鹽酸的質量分數為：

答：所用鹽酸的質量分數是。

（3）鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，隨著反應的進行，二氧化碳的質量逐漸增加，由上述數據可知，10.0g樣品與45.0g鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳的質量為3.96g。故10.0g樣品與50.0g鹽酸混合后產生二氧化碳的質量與鹽酸的關系圖為：