Question

【題目】實驗室制取氣體時需要的一些裝置如圖所示，請回答下列問題。

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較為純凈的氧氣最好選用的裝置為_____________________________(填字母標號，下同)，該反應的化學方程式為_____________________________；

（2）若用F裝置用排空氣法收集氧氣，氣體從_____ (填 “a”或“b”)進入F中，且如何驗證氧氣已經收集滿?_____________________________；

（3）實驗室制取二氧化碳發生裝置為______________________________；該反應的化學方程式為______________________________；檢查該裝置氣密性的方法是_____________________________。

（4）現有10g黃銅(銅鋅合金)樣品，向其中加入100g一定濃度 的稀硫酸恰好完全反應，反應后稱得燒杯中物質的質量109.8g，則原黃銅樣品中銅的質量分數是_________________________。

Answer 1

【答案】AD a 將一根帶火星的木條放在b端，若木條復燃，證明氧氣已滿 B CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 用彈簧夾封閉右側導管，向長頸漏斗中加水，長頸漏斗頸部形成穩定的水柱，裝置氣密性良好 35%

【解析】

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，屬于固、固加熱型，適合用裝置A作發生裝置；因為氧氣不易溶于水，要收集較純凈的氧氣，可用裝置D收集；氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；

（2）氧氣的密度比空氣大，所以用裝置F收集氧氣時，氧氣從長管進入，即a端進入，b端出，將一根帶火星的木條放在b端，若木條復燃，證明氧氣已滿；

（3）實驗室制取二氧化碳是用大理石和稀鹽酸反應生成二氧化碳，常溫即可反應，發生裝置可選B，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；檢查裝置B氣密性的方法：用彈簧夾封閉右側導管，向長頸漏斗中加水，長頸漏斗頸部形成穩定的水柱，裝置氣密性良好；

（4）反應恰好進行，根據質量守恒定律，產生氫氣的質量=10g+100g-109.8g=0.2g；

設反應消耗鋅的質量為x；

解得：x=6.5g；

該銅鋅合金中銅的質量為：10g-6.5g=3.5g，

則該銅鋅合金中銅的質量分數為：×100%=35%。

答：該銅鋅合金中銅的質量分數為35%。