【題目】下列實驗設計方案不能夠達到目的是（ ）
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A探究分子運動 | B．探究水的組成 | C探究鐵生銹條件 | D．探究影響物質溶解性的因素 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A、根據大燒杯內小燒杯中的酚酞溶液變紅色，進行分析判斷。
B、根據電解水的實驗結論，進行分析判斷。
C、根據鐵銹蝕的條件，進行分析判斷。
D、要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的。
A、一段時間后，大燒杯內小燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，選項實驗設計方案能夠達到目的，不符合題意；
B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項實驗設計方案能夠達到目的，不符合題意；
C、一段時間后，兩支試管中的鐵釘均不生銹，不能探究鐵生銹條件，故選項實驗設計方案不能達到目的，符合題意；
D、圖中實驗，根據硝酸鉀在水和酒精中的溶解情況，可以探究影響物質溶解性的因素之一是溶劑的種類，故選項實驗設計方案能夠達到目的，不符合題意。故選C。
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【題目】已知A、B、C三種物質含有同種金屬元素，其中A是大理石的主要成分，B為氧化物；D、E、F 三種物質含有同種非金屬元素，其中E與血紅蛋白的結合力大約是氧氣的200～300倍，F是單質。將A高溫煅燒，得到B與D，它們之間的轉化關系如圖所示（有些轉換關系，反應條件等略去），試回答：
（1）B的化學式為_____；
（2）C在工農業生產、生活中的主要用途有（寫出一條）_____；
（3）D+F→E的化學方程式：_____，此反應的類型為_____；
（4）正是因為大氣中有D等氣體的存在所引起的_____，使得全球平均地表溫度提高到適合人類生存的15℃。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如表所示：
物質 | A | B | C | D |
反應前質量 |
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反應后質量 | 待測 |
| 0 |
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下列說法正確的是
A. 物質C一定是反應物，物質D可能是單質
B. 反應后密閉容器中A的質量為
C. 反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36
D. 若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數之比為2：1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2009年邵陽市九年級化學實驗操作技能考試中，小聰同學抽到的試題是“探究酸和堿之間的中和反應“。他向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中緩慢滴加稀鹽酸，一會兒后，想起忘記加指示劑了，便補加幾滴無色酚酞溶液，攪拌，觀察到溶液不變色，于是他得出“酸堿恰好完全中和”的結論。
（1）該中和反應的化學方程式是_____；
（2）老師給予小聰的評定是結論不準確。請你幫小聰分析老師的理由是：_____
（3）請你另外設計一個實驗，探究小聰實驗后燒杯中的溶液是否“恰好完全中和”。
填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_____ | _____ | _____ |
_____ | _____ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學小組同學想研究鐵、鋁、銅在金屬活動順序表中相對氫的位置。
（1）現有打磨過的鐵片、鋁片、銅片，再自選兩種試劑，設計實驗方案，證明在金屬活動順序表中鐵、鋁、銅、氫的位置，寫出實驗操作、現象和結論_______。
（2）某組同學按如圖所示進行實驗:
實驗結束后，將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中，充分反應。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯，無氣泡產生，寫出乙丙混合過程中一定發生反應的化學方程式____________。最后此燒杯中的溶質一定含有________，可能含有_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶標簽殘缺并且瓶蓋沒有完全密封的無色溶液（如圖），化學小組的同學詢問老師后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某一種溶液。為確認原瓶中是何種溶質的溶液并判斷其是否變質化學小組的同學進行了如下的探究活動：
（做出猜想）
猜想a：原溶液的溶質是NaCl 猜想b：原溶液的溶質是NaOH
猜想c：原溶液的溶質是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶質是 NaHCO3
（查閱資料）
常溫下，有關物質的相關信息如表
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為_____。
（進行實驗）
（1）取少量樣品測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是_____。
（2）下列檢測溶液pH的實驗操作方法中，正確的是_____（填字母序號）。
A 將pH試紙直接插入待測液中
B 將pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙
C 將pH試紙濕潤后放在表面皿上，用千凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上
D 讀數時將pH試紙呈現的顏色與標準比色卡對照
（3）同學們另取樣品又進行了如下實驗，實驗過程如圖：
①生成白色沉淀A的化學反應方程式_____。
②通過實驗可以判斷樣品無色溶液中含有的溶質是_____和_____（填化學式）
（得出結論）
實驗完成后，最終得到的結論：原瓶溶液中的溶質是_____，且已變質。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】作圖法是常用的數據處理方法，如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題。
（1）三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是______。
（2）t2℃時，物質a的溶解度與物質______的相等。
（3）t3℃時，把80g物質a加入到200水中充分攪拌、靜置，形成的是______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（4）t3℃時，將等質量a和b的飽和溶液降到t1℃時，析出晶體的質量關系正確的是______（填字母序號）。
Aa＞b Ba=b Ca＜b D不能確定
（5）將t3℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到tl℃，則最終溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數，探究過程如下：
①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。
②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末，由注射器緩緩注入稀硫酸，待到錐形瓶中不再產生氣體時，準確讀取注射器內讀數，減少10.5mL稀硫酸，同時立即夾緊彈簧夾，移出裝置Ⅲ中的導管，準確讀取量筒內水的體積為214.0mL(注：樣品中的雜質不參加反應
③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后，準確稱量其質量為1.4g
④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據，計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數
甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算；
乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算；
丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算，并查得：在標準狀況下，氫氣的密度為0.09gL－1。
回答下列問題：
(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為___，實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是___。
(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。
(3)根據實驗測定的數據，上述三位同學中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數。
(4)化學小組同學發現：按照丙同學的方案進行計算，致使實驗結果出現較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標號)。
A 移出裝置Ⅲ時，導管內留存了一部分水
B 實驗測量前，沒有排除裝置Ⅰ中的空氣
C 數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積
【答案】（1）
；使樣品中的鋅完全反應；（2）過濾；（3）乙；（4）AC；
【解析】
試題（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，氫氣后面標上上升符號；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應；（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可；（3）根據加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質質量分數，而題中沒有告知；（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數據處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結果就偏大；
考點：金屬的化學性質；化學方程式；實驗誤差分析；
點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質的質量比都是純凈物之間的質量比，而溶液中溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數；本題容易出錯的地方是對實驗結果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。
【題型】實驗題
【結束】
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【題目】用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少？
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】俄羅斯方塊你玩過嗎？下面是為你設計的化學俄羅斯方塊，請根據示例寫出下列“口＂中對應的化學符號或符號所表達的含義。
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