【題目】化學與生活密切相關。請結合所學化學知識回答下列問題：
(1)儲潭荸薺個大、皮薄、肉細、味甜、無渣。荸薺富含鈣、鐵、磷等營養成分。這里的“鈣”、“鐵”、“磷”指的是___________。
(2)吸煙有害健康，香煙煙氣中含有許多能致癌的物質，N-二甲基亞硝胺(化學式C2H6N2O)就是一種能誘發肺癌的物質。N-二甲基亞硝胺中氮、氧元素的質量比為________。
(3)氣體打火機是一種常見的生活用品，打火機中燃料(X)燃燒的化學方程式為2X+13O2
8CO2+10H2O，X的化學式為_________。
(4)使用燃氣灶時，如果發現火焰呈黃色或橙色，可采取的調節措施是_____________。
(5)用加熱高錳酸鉀熏蒸可消毒禽舍，加熱時反應的化學方程式為_________________。
【答案】 元素 7：4(或28：16) C4H10 調大空氣進入量(或調小燃氣進入量) 2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【解析】（1）物質由元素組成，這里的“鈣”、“鐵”、“磷”指的是元素；
（2）N-二甲基亞硝胺中氮元素、氧元素的質量比為（14×2）：16=7：4；
（3）根據方程式2X+13O2
8CO2+10H2O；反應前含有2X，26個O原子，反應后含有8個C原子，26個O原子和20個H原子，故2X中含有有8個C原子，20個H原子，故X中含有4個C原子和10個H原子，其化學式為：C4H10；
（4）做飯時燃氣灶的火焰呈黃色或橙色時，說明燃燒不充分，要增大進風量減小進氣量，應調大空氣進入量或調小燃氣進入量；
（5）高錳酸鉀受熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
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【題目】用“W”型玻璃管進行一氧化碳還原氧化鐵的微型實驗，如下圖所示。下列說法正確的是( )
①a處黑色粉末變為紅棕色
②a處的反應為3CO +Fe2O3=2Fe + 3CO2
③b處澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成
④可利用溶于水的方法進行尾氣處理
⑤該實驗改進后，具有操作簡便，節約藥品的優點。
A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ③⑤
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【題目】蠟燭(足量)在如圖1密閉的集氣瓶內燃燒至熄滅,用儀器測出瓶內氧氣含量的變化如圖2所示。下列判斷正確的是
A. 蠟燭燃燒前瓶內只有氧氣
B. 蠟燭熄滅是因為瓶內沒有氧氣
C. 蠟燭熄滅后瓶內只剩二氧化碳氣體
D. 氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒
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【題目】有一無色氣體，可能是由CO、CO2、H2O(水蒸氣)中的一種或幾種組成。為確定其組成，小明同學按下列方案進行實驗，請回答下列問題：
①若觀察到________現象,說明氧化銅發生了還原反應，證明原無色氣體中一定含有一氧化碳。寫出裝置A中的化學反應方程式__________________________。
②若觀察到B中無水硫酸銅不變色，則無色氣體中一定不含___________。
③若觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出C裝置中的化學反應方程式__________。由此現象，并不能確定原無色氣體中有二氧化碳，理由是______________。
④從保護環境的角度分析，本實驗的不足是___________。
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【題目】實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據所學知識回答下列問題。
（1）以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：①_；②________________。
上述裝置改進后，請繼續回答下列問題。
（2）小李用氯酸鉀和另一種固體制取氧氣，他選擇上述裝置中的____（填字母）進行組裝。
小紅選用C裝置作為氧氣的發生裝置。請你寫出小紅制取氧氣的化學反應方程式：__________。
（3實驗室通常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO2,應選用的收集裝置是______（填字母）；檢驗收集的氣體是CO2的方法是：___________________。
（4）裝置B、C都可以用來制取CO2氣體，比較這兩個裝置的不同，指出B裝置的一個突出優點______。
（5）有一名同學欲用G裝置收集H2，則H2應從導管口___________通入。
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【題目】某中學化學實驗室有如圖所示的實驗裝置，利用下列裝置可進行一系列實驗探究活動：
(1)寫出儀器①的名稱____________。
(2)裝置A中試管口略向下傾斜的目的是__________________。
(3)實驗室若用裝置B、C組合來制取氧氣，反應的化學方程式為_________________。
(4)若將裝置按照a→c連接后，關閉K1，打開K2收集氣體，則所收集氣體的密度應比空氣____________(選填“大”或“小”)。
(5)可以利用了B、D裝置制取二氧化碳并驗證其有關性質。若要證明二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入________________。
(6)探究燃燒條件
【資料】白磷的著火點為40℃。
步驟1：在C、D中分別放一小塊白磷，再分別放入80℃和20℃的水至沒過長導管口下端，觀察到C、D中白磷均不燃燒。
步驟2：將裝置按照a→b→c→d連接后，關閉K2，打開K1，將分液漏斗中的液體滴入儀器①中，觀察到C、D中白磷均不燃燒。
步驟3：立即……，觀察到以C中白磷燃燒，D中白磷不燃燒。
①步驟1中D中白磷不燃燒的原因是_____________________________。
②步驟3中使C中白磷燃燒的操作是_____________________________。
③根據______________________________(填實驗中的現象)，可知燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并回答相關問題。
（1）小蘇打治療胃酸過多___________________
（2）加熱某紫黑色固體制氧氣_____________
（3）硫酸除鐵銹_________________
（4）實驗室用赤鐵礦煉鐵_____________
（5）熟石灰和硫酸銅配制波爾多液_____________
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【題目】請用化學符號表示或寫出符號所表示的含義：
① 3個氫原子___________； ② 2O2____________； ③ 2個鋁離子__________；
④ +4價錳的氧化物_______； ⑤ 碳酸鈉______； ⑥ 氧化鎂中鎂元素化合價為+2_________；
⑦ 氯化鋇中的陰離子_____ ； ⑧ 保持水分子化學性質的最小粒子____；
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【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是_________________
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_______。
II．鐵的冶煉
工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______________；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能____________。
Ⅲ．鐵的活動性探究
現用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究．
【提出問題】溶液A中的溶質可能有哪些？
【作出猜想】
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
【交流討論】不合理的猜想是_______（填標號），其理由是__________
【實驗探究】根據如表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論
實驗步驟 | 現象 | 實驗結論 |
取少量固體B，滴加稀鹽酸 | 有氣泡產生 | 溶液A中的溶質成分符合猜想__， 固體B中的金屬成分有________種． |
Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定
某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取五份樣品，分別加稀硫酸反應．測得部分數據如下，請根據有關信息回答問題．
實驗次數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取樣品質量（g） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸質量（g） | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
產生氣體質量（g） | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
（1）a的數值為_______________．
（2）第5次實驗結束后，所得到溶液中溶質的化學式為_________________．
（3）列式計算該樣品中單質鐵的質量分數是______________。
（4）所用稀硫酸的溶質的質量分數為____________。
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