【題目】下圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：
(1)氟元素的相對原子質量為____________，鈣元素的原子序數為________；
(2)C粒子屬于_______(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)；若D為原子，x=_______；
(3)A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是________(填序號，下同)；
(4)A粒子的化學性質與B、C、D中哪一種粒子的化學性質相似________。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。請完成以下填空：
(1) 從表中查出氟元素的相對原子質量為____________，氯元素的原子序數為_____________。
(2) 地殼中含量最多的元素是_______(填元素名稱)，它最外層電子數為______________，
在化學反應中易_______(填“得到”或“失去”)電子，形成的離子符號為___________。
(3) 某元素在人體內99%存在于骨骼和牙齒中。該元素的原子結構示意圖如下圖：
則該元素的質子數x為_______，形成的離子符號為___________，該離子核外有______個電子層，屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)。
(4) 元素周期表中同一橫行元素的排列規律是：從左到右__________________________________。
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【題目】某同學利用燃磷法測定空氣中氧氣含量，實驗過程如圖所示：
（1）用圖1實驗測得氧氣的體積分數，若該實驗沒有達到實驗目的，可能的原因之一是_________。
（2）圖1燃燒結束時，試管里剩余氣體主要是______（填化學式），根據實驗該氣體具有的化學性質是_______（答一點即可）
（3）圖1實驗代替課本實驗圖2的優點是_____________ 。（答一點即可）
（4）已知金屬鎂在空氣中燃燒，可分別與氧氣與氮氣反應，都生成固體物質，該實驗中的紅磷___________（填 “能”獲“不能”）用鎂來代替。
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【題目】小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
（提出猜想）除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑。
（完成實驗）按下表進行實驗：測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。
實驗編號 | 實驗藥品 | 分解溫度 |
① | 氯酸鉀 | 580℃ |
② | 氯酸鉀、二氧化錳(質量比 1：1) | 350℃ |
③ | 氯酸鉀、氧化銅(質量比 l：1) | 370℃ |
④ | 氯酸鉀、氧化鐵(質量比 1：1) | 390℃ |
（分析數據、得出結論）
（1）由實驗_____對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_____。
（3）若氧化鐵是該反應的催化劑，請寫出這個反應的化學方程式__________________。
（4）如表是二氧化錳用量與一定質量氯酸鉀制取氧氣反應速率關系的實驗數據。
二氧化錳與氯酸鉀的質量比 | 1/40 | 1/20 | 1/10 | 1/5 | 1/3 | 1/2 | 2/3 | 1/1 | 2/1 |
生成1L氧氣所需時間(s0 | 124 | 79 | 50 | 54 | 75 | 93 | 106 | 153 | 240 |
①據如表可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為_____時，反應速率最快；
②通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量_____越多越好。(填“是”或“不是”)
③二氧化錳用量過多沖淡了氯酸鉀粉末，相當于減少反應物的_________，所以反應速率受到影響。
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【題目】對乙酰氨基苯酚（C8H9NO2）是速效感冒膠囊的有效成分之一。下列敘述正確的是（ ）
A. 對乙酰氨基苯酚的相對分子質量是141
B. 對乙酰氨基苯酚中含有2個氧原子
C. 對乙酰氨基苯酚中碳元素的質量分數最大
D. 對乙酰氨基苯酚中，碳、氫、氮、氧元素的質量比是8∶9∶1∶2
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【題目】根據如圖回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器①的名稱_________．
（2）實驗室準備用氯酸鉀制取比較純凈的氧氣，采用的裝置組合是_________，該反應的化學方程式為____________．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_________，收集裝置______，如何驗滿？ _______
（4）氨氣是無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取氨氣，則實驗室制取并收集氨氣的最佳裝置組合是_____．（填字母）
（5）某化學興趣小組進行如下組合實驗，對二氧化碳的性質進行驗證。
當打開A裝置中的分液漏斗活塞后，回答下列問題。
①A中發生反應的化學方程式為_________。
②B中白磷能夠燃燒的原因是____________。
③G燒杯中現象說明二氧化碳具有的物理性質是__________ 。
④E處使紫色石蕊變成紅色的物質的化學式_________；寫出F處發生變化的化學方程式________
（6）小海用如圖G裝置驗證二氧化碳與水的反應，為說明使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是_______（填序號，可重復選用）．
①從b端通氮氣 ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳 ④從分液漏斗中滴加適量水．
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【題目】某同學考察了一家化工廠的污水處理情況，結果測得污水水樣的pH=3．取一定量的污水用2%的氫氧化鈉溶液中和至pH=7（已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應），消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，反應后的溶液質量為113g。
（1）污水水樣顯_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（2）若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCl的質量分數_______。
（3）若污水中的污染物是硫酸，求至pH=7時，所得溶液溶質的質量分數______。
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【題目】金屬是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類材料。
（一）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產生氣泡（氫氣）的速度就越快。Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現象如圖1所示。
（1）圖1中Y所代表的金屬是_____（填“Cu”或“Fe”）；
（2）Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____；
（3）鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是_____；（用方程式表示化學原理）
（二）防止金屬腐蝕，特別是鋼鐵的銹蝕是世界科學研究和技術領域中的重大問題。鐵生銹的條件為鐵與_____、_____ 同時接觸，_____（舉一例物質）可加速鐵的銹蝕。為了防止鐵制品生銹，應采取的措施是_____（寫出一種）。
（查閱資料）鐵銹成分復雜，化學式可簡單表示為Fe2O3nH2O．濃硫酸可以吸水，堿石灰可以吸收水和二氧化碳。
（提出問題）鐵銹（Fe2O3nH2O）中n的值等于多少呢？
（問題探究）小明發現實驗室中有一保管不善的鐵粉，大部分已經結塊成紅褐色，為了探究鐵銹（Fe2O3nH2O）的組成，稱取27.0g這種鐵粉樣品，按如圖2所示裝置進行實驗。
（4）實驗前應先______。
（5）為了保證實驗安全，實驗開始時應先_____，目的是_____。
（6）A中的現象是_____，請指出該裝置中有一處明顯不足_____。
（數據處理）圖3是加熱時間和A中固體質量關系圖象，下表是B、C中質量不再變化時B中濃硫酸、C中堿石灰裝置質量變化情況。
反應前（g） | 反應后（g） | |
B | 100 | 105.4 |
C | 150 | 163.2 |
（7）寫出T3﹣T4時間段發生反應的化學方程式________。
（8）計算原樣品中單質鐵的質量分數是______。（計算結果保留1位小數）
（9）n的值是_____。
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【題目】某同學用微型實驗裝置（如圖）制取二氧化碳并檢驗其性質，回答問題。
（1）試管中發生反應的化學方程式是______。
（2）b處出現的現象是_________。
（3）根據燒杯中的變化現象，得出二氧化碳的化學性質是______。
（4）另一同學操作時，誤將濃鹽酸當作稀鹽酸使用，結果______處沒有明顯現象。
（5）你認為微型實驗的優點是____（寫一條即可）。
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