Question

【題目】某實驗小組的同學要探究酸堿鹽中碳酸鈉的化學性質，設計了如下實驗裝置及方案：

實驗裝置	實驗步驟及操作	實驗現象
	①將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，至不再有氣泡產生。	氣球變癟
	②將注射器3稍稍向外拉	澄清石灰水變渾濁
	③將注射器1中的溶液推入瓶中	氣球鼓起
	④將注射器4中的溶液推入瓶中	溶液變渾濁

（1）步驟①中氣球變癟的原因。
（2）步驟③中氣球鼓起的原因。
（3）步驟④中發生反應的化學方程式。

Answer 1

【答案】
（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2 ， 內部壓強大于大氣壓
（2）氫氧化鈉溶液吸收了CO2 ， 內部壓強小于大氣壓
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）步驟①中氣球變癟的原因：將注射器2中的溶液推入盛有稀鹽酸的瓶中，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2 ， 內部壓強大于大氣壓，把瓶中的氣球壓扁（2）③將注射器1中的NaOH溶液推入瓶中，NaOH溶液能與二氧化碳發生反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，這樣二氧化碳被消耗，瓶內壓強減小，氣球鼓起， （3）步驟④將注射器4中的澄清石灰水推入瓶中，與步驟④生成的Na2CO3反應，所以步驟④中發生反應的化學方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
所以答案是：碳酸鈉與稀鹽酸反應生成CO2 ， 內部壓強大于大氣壓；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。