Question

【題目】A，B，C三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

（1）當A中混有少量的B，常用的提純方法是 ．
（2）將A，B，C三種物質的飽和溶液從t2℃將到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數關系由大到小的順序是 ．
（3）說出圖中P點表示的意義 ．
（4）t1℃，將50gA物質放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是g．

Answer 1

【答案】
（1）降溫結晶
（2）B、A、C
（3）t2℃時，A、B物質的溶解度相等
（4）75
【解析】解：（1）A物質的溶解度受溫度影響變化較大，所以當A中混有少量的B，常用的提純方法是降溫結晶；（2）t1℃時，B物質的溶解度最大，C物質的溶解度次之，A物質的溶解度最小，降低溫度，A、B物質會析出晶體，C物質不會，C物質應該按照t2℃時的溶解度計算，所以將A，B，C三種物質的飽和溶液從t2℃將到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數關系由大到小的順序是B、A、C；（3）圖中P點表示的意義是：t2℃時，A、B物質的溶解度相等；（4）t1℃，A物質的溶解度是50G，所以將50gA物質放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的質量是75g．
所以答案是：（1）降溫結晶；（2）B、A、C；（3）t2℃時，A、B物質的溶解度相等；（4）75．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解結晶的原理、方法及其應用的相關知識，掌握結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3），以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．