Question

【題目】煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，煤氣化和液化流程示意圖如下：

（1）第①步操作發生的是_____（填“物理”或“化學”）變化．

（2）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為_____．

（3）第③步中參加反應的CO與H2的微粒個數比是1：2，該反應的基本類型屬于_____，甲醇屬于_____（填無機物或有機物）．

（4）含硫化合物洗液經過提煉后，可用來制硫酸，過程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4，則X的化學式為_____．

（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產流程的優點_____．

Answer 1

【答案】物理 化合反應 有機物 SO3 原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環境造成污染

【解析】

（1）第①步操作是通過水流的沖擊作用，把不同成分不同比重的原煤分出不同等級，并除去塵土和廢石，降低灰分和硫分含量，并沒有生成新物質，所以屬于物理變化；故填：物理；

（2）第②步是煤與水蒸氣在高溫的條件下反應，生成氫氣和一氧化碳，該反應的化學方程式為：；

（3）參加反應的CO與H2的微粒個數比是1：2，生成物是甲醇，因此，該反應的化學方程式為：，該反應符合“一變多”的特點，屬于化合反應；

甲醇是一種含碳元素的化合物，屬于有機物；

（4）SO2進一步氧化得到X，X與水反應得到H2SO4，則X是三氧化硫，三氧化硫的化學式為SO3，故填：SO3；

（5）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點是：原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環境造成污染；故填：原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環境造成污染。