Question

【題目】某實驗小組利用如圖所示裝置測量空氣中氧氣體積分數并取得成功．
【查閱資料】白磷的著火點為40℃．
【提出問題】氧氣體積約占空氣總體積的多少？
【實驗準備】錐形瓶內空氣體積為230mL，注射器中水的體積為50mL，該裝置氣密性良好．
【實驗探究】裝入藥品，按圖所示連接好儀器，夾緊彈簧夾．先將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，然后將錐形瓶從熱水中取出．
【現象分析】
（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是 ， 足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體燃燒（填“支持”或“不支持”）．寫出白磷燃燒的化學方程式： ．
（2）在整個實驗過程中，可觀察到氣球的變化是
（3）待白磷熄滅、錐形瓶冷卻到室溫后，打開彈簧夾，還可觀察到的現象是：①注射器中的水自動噴射出來，②當注射器中的水還剩約4mL時停止下流．導致這些現象發生的原因是： 【得出結論】氧氣體積約占空氣總體積的 ．

Answer 1

【答案】
（1）可燃物的溫度要達到著火點；不支持；4P+5O2 2P2O5
（2）先鼓后癟
（3）①白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；②錐形瓶中氧氣約占46mL，當注射器中的水進入錐形瓶約46mL后，瓶中氣壓與外界相當
【解析】解：：（1）將錐形瓶底部放入熱水中，白磷很快被引燃，說明燃燒不能缺少的一個條件是溫度達到著火點．足量的白磷在錐形瓶中未能全部燃燒，說明瓶內剩余氣體不支持燃燒．白磷燃燒生成了五氧化二磷，反應的化學方程式4P+5O2 2P2O5 ． 白磷燃燒發出黃光，放出熱量，冒出白煙；（2）白磷燃燒時放出大量的熱，使瓶內壓強增大，由于白磷燃燒消耗了氧氣，又冷卻到室溫，瓶內壓強減小．所以，可觀察到氣球的變化是先變大，后縮小．（3）由于白磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小．所以，注射器中的水自動噴出來．又由于空氣中氧氣的體積分數約占空氣的 ，所以，當注射器中的水還剩下約4mL時停止下流．故答案為：（1）可燃物的溫度要達到著火點；不支持；4P+5O2 2P2O5；（2）先鼓后癟（其它合理描述也可）；（3）①白磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，使瓶中氣壓降低；②錐形瓶中氧氣約占46mL，當注射器中的水進入錐形瓶約46mL后，瓶中氣壓與外界相當．
（1）根據燃燒的條件、白磷的性質及燃燒的現象分析回答；（2）根據瓶內壓強的變化分析氣球的變化；（3）根據瓶內壓強的變化及空氣中氧氣的體積分數分析．