Question

【題目】將53克的碳酸鈉溶液與克74克氯化鈣溶液混合，兩物質恰好完全反應，生成沉淀，過濾，所得濾液的質量為117克，

(反應的化學方程式：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl)

試計算：(1)反應后生成的沉淀質量為_______ g

(2)所得濾液中溶質的質量分數為_______________？

Answer 1

【答案】 10 10%

【解析】根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，可知生成的碳酸鈣沉淀的質量=53g+74g-117g=10g；（2）利用化學方程式，根據反應的質量比即可計算出生成的氯化鈉的質量。設生成的氯化鈉的質量為x；

Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl

100 117

10g x

x=11.7g

所得濾液中溶質的質量分數= =10%

答：反應后生成的沉淀質量為11.7g，所得濾液中溶質的質量分數為10%。